短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列正確的是（　�。�
A、原子半徑A＜B＜C
B、B的氧化物的熔點比A的氧化物低
C、A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
D、A、C可形成離子化合物
考點：原子結構與元素的性質,原子結構與元素周期律的關系
專題：
分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，
解答： 解：依據(jù)分析可知A為碳，B為鎂，C為硅，
A、電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、Mg、Si的半徑大小為：Mg＞Si＞C，故A錯誤；
B、B氧化物為MgO，是離子晶體，A的氧化物是二氧化碳或CO，屬于分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強．其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＞Si，故C正確；
D、C與Si可以形成CSi，為原子晶體，故D錯誤，故選C．
點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質，難度不大，易錯選項是D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質．一種 制 備Na2FeO4的反原理為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有關說法正確的是（　　）
A、反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B、生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有10 mol電子轉移
C、Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D、Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中．它的主要結構在不同pH條件下有
以下存在形式：
下列有關花青苷說法不正確的是（　�。�
A、花青苷可作為一種酸堿指示劑
B、I和II中均含有二個苯環(huán)
C、I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面
D、I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài) H2O2混合恰好完全反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為
 
．
（2）又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408kJ．則H2O（g）=H2O（l）的△H=
 
．
（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)可表示物質的量，因此可用分數(shù)表示
B、熱化學方程式中表明的熱量是指每摩爾反應物反應時吸收或放出的熱量
C、1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D、1 mol強酸和1 mol強堿完全反應所放出的熱量稱為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，H+的物質的量濃度為
 
，SO42-的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素是構成生命的基礎物質．在雞蛋、蔬菜、大米等食物中，富含維生素的是
 

（2）在某病人的尿樣中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有
 
（填“葡萄糖”或“蛋白質”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、相同溫度下NaHCO3較Na2CO3易溶于水
B、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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