Question

18．一定溫度下，在4個(gè)容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器編號(hào)	n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反應(yīng)時(shí)間/min	反應(yīng)速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t1	v（正）=v（逆）
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t2
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v（正）=v（逆）

• A． 容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
• B． t₂時(shí)容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
• C． 容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
• D． 容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ

Answer 1

分析 A．容器Ⅳ中該時(shí)刻v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，令D的濃度為cmol/L，代入平衡常數(shù)計(jì)算；
B．根據(jù)容器Ⅰ可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=$\frac{0.6×0.1}{0.06}$=1，計(jì)算t₂時(shí)容器Ⅱ中的濃度商Qc，比較Qc與K，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，進(jìn)而判斷正、逆反應(yīng)速率關(guān)系；
C．該時(shí)刻v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，由于不知道反應(yīng)是由哪個(gè)方向到達(dá)的平衡，無(wú)法計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量；
D．令平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為x，由方程式可知，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為（1+x）mol，B的物質(zhì)的量為（3.2-x）mol，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算x的值，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)吸收的熱量．

解答 解：A．容器Ⅳ中該時(shí)刻v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，令D的濃度為cmol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，溫度不變常數(shù)不變，據(jù)此可知$\frac{0.3×c}{0.12}$=$\frac{0.1×0.6}{0.06}$，解得c=0.4，故容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L，故A正確；
B．根據(jù)容器Ⅰ可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=$\frac{0.6×0.1}{0.06}$=1，t₂時(shí)容器Ⅱ中的濃度商Qc=$\frac{1.2×0.2}{0.12}$=2，大于平衡常數(shù)k，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；
C．該時(shí)刻v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，由于不知道反應(yīng)是由哪個(gè)方向到達(dá)的平衡，不能計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，不能計(jì)算反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．令平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為x，由方程式可知，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為（1+x）mol，B的物質(zhì)的量為（0.32-x）mol，根據(jù)平衡常數(shù)可知$\frac{（1+x）×x}{0.32-x}$=1，解得x=0.14，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)吸收的熱量為100kJ/mol×0.14mol=14kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)，題目難度中等，注意A根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算，為該題的難點(diǎn)．