Question

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)．中和反應(yīng)都是

 

熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是

 

．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①A中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②B中Sn極是

 

 極，其電極反應(yīng)式為

 

，
③C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?div id="db0rpxo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)生成水；
（2）已知金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，以此解答．

解答： 解：（1）設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：放； 放；H⁺+OH^-═H₂O；
（2）①鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
②B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：正； 2H⁺+2e^-═H₂↑；
③A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，Zn被腐蝕，總方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C，
故答案為：Zn；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的原理，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握金屬的腐蝕快慢的比較以及電極方程式的書寫方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)和體會(huì)，難度不大．