2．2011年12月8日，滕州市自水廠消毒池進(jìn)行升級(jí)改造，將原的用Cl2消毒改為用ClO2為自水消毒，變得更加安全、高效．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（未配平）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以KClO3是氧化劑，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中草酸是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，在該反應(yīng)中1molKClO3共轉(zhuǎn)移1mole-，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．填空：
（1）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠳H4+的操作是：取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)．
（2）保存硫酸亞鐵溶液時(shí)常加入Fe粉和稀H2SO4．
（3）鑒別NaCl和KCl的方法是焰色反應(yīng)，操作中必用的化學(xué)試劑是鹽酸
（4）氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下幾句話中正確的有（　　）句
①由兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
③分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)一定越高
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑥分子晶體內(nèi)可能沒(méi)有共價(jià)鍵，而配位化合物中一定含有配位鍵
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物．
A．1句B．2句C．3句D．4句

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一．
 檢測(cè)水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液
b．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對(duì)
苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
色階序號(hào)123456
加入溶液B的體積（mL）02.04.06.08.010.0
反應(yīng)后溶液顏色由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
c．檢測(cè)：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對(duì)氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比．
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比；
②若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為1.00mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是由②計(jì)算可知，1L溶液B中只含NO2-1mg，不易稱量，直接配溶液B時(shí)誤差大．
④如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（2）在25℃，101KPa時(shí)，CO的燃燒熱為280kJ/mol，寫出 CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
（3）在火箭推進(jìn)器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下，

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．0.1 mol C3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為NA
B．42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$NA
D．0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　�。�
A．可燃性氣體的驗(yàn)純
B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
C．滴管不能交叉使用
D．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是180
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．以下為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①Cu ②NaCl溶液 ③H2SO4  ④SO2⑤蔗糖  ⑥KOH  ⑦Ba（OH）2
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦（2）．屬于非電解質(zhì)的是④⑤（3）能導(dǎo)電的是①②．

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