11．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化
B．堿性氧化物：是否是金屬氧化物
C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
D．同素異形體：是否由同一種原子構(gòu)成

分析 A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價變化；
B．與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
C．溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
D．同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價變化，則氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)為元素化合價是否變化，故A正確；
B．與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，不能利用金屬氧化物判斷堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故B錯誤；
C．溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，且電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物，不能利用溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷，故C錯誤；
D．同種元素的不同單質(zhì)為同素異形體，不能利用原子判斷，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的分類，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、堿性氧化性及同素異形體，為高頻考點，把握相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）合理選用食品可以調(diào)節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會出現(xiàn)紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質(zhì)）和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅溶液常用于農(nóng)業(yè)上制波爾多液．如圖1是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產(chǎn)硫酸銅的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）試劑X的化學(xué)式為H2SO4，操作①的名稱為過濾．
（2）甲同學(xué)認為途徑Ⅰ比途徑Ⅱ更為合理，其理由是ad（填編號）
a．對環(huán)境污染少      b．反應(yīng)速率快
c．銅的利用率高      d．硫酸的利用率高
（3）實驗室用濃硫酸與銅反應(yīng)，采用圖2裝置制備并收集干燥的SO2氣體．
①A裝置的名稱分液漏斗．
②連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：a接d，e接b，c接g，f接h．
③反應(yīng)終止后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，其中可能含有CuO、CuS等雜質(zhì)．已知硫化銅不與H+反應(yīng)，與足量稀硝酸反應(yīng)生成Cu2+、+6價的S和NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式為3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測黑色物質(zhì)中是否存在CuS．其方案為：將燒瓶中混合物加入到蒸餾水中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入足量的稀硝酸，振蕩靜置，取上層清液少許于試管中，加入幾滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色物質(zhì)中存在CuS（補充實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實驗．試完成下列問題：
（1）在實驗室里，金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，新切開的金屬鈉表面呈銀白色
（2）鈉小球在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶的聲響，說明有氫氣生成．
（3）如果水中事先滴入酚酞溶液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)生成堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．茉莉酮是一種人工合成的香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）該化合物的碳原子數(shù)目是11，化學(xué)式是C11H16O．
（2）1mol該有機物與H2充分反應(yīng)消耗3mol H2．
（3）該有機物不能（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，理由是無醛基結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將①H+、②Cl-、③NH4+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
A．①③⑤⑦B．②③⑦C．①⑥D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列粒子的半徑最大的是（　�。�
A．NaB．SC．OD．Cl

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