下列說法正確的是（   ）
A．以非極性鍵結(jié)合起來的分子都是非極性分子
B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子
C．極性分子中不可能有非極性鍵
D．非極性分子中不可能有極性鍵
   A
   極性分子、非極性分子均可以含有極性鍵或非極性鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)的表示或說法不正確的是                                      （   ）
A．氮分子的電子式為：:N:::N:
B．氨分子的空間構(gòu)型為三角錐型，屬于極性分子
C．白磷屬于分子晶體，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角60°，是非極性分子
D．NH4+離子中的四個(gè)N—H鍵雖然形成方式不同，但鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(    )
A．HClB．Na2O2
C．C2H2(兩個(gè)碳原子間成叁鍵)D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

極性最強(qiáng)的鍵是（   ）
A．H—SB．H—ClC．H—BrD．H—Se

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即開始升華。
(1)氯化鋁是__________ (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92 g·L-1,氯化鋁的化學(xué)式為____________________________________________________________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是與水反應(yīng)生成了HCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)為：
O—O鍵
數(shù)據(jù)


O2

鍵長(zhǎng)/10-12m
149
128
121
112
鍵能/kJ·mol-1
x
y
z=494
w=628
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x。該規(guī)律性是（   ）
A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學(xué)式為，式中的m可能為6
B．將3g白色粉未完全溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體,再將析出的2g晶體全部溶于10 g熱水中，冷卻至室溫析出1．5 g晶體。由此可知此白色粉末可能是純凈物也可能是混合物
C．無色混合氣體甲依次經(jīng)過下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無氣體剩余．則原氣體的成分可能為NH3、NO、CO2
D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A．煮沸的 FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光的通路
B．明礬可以用來凈水
C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是      。
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是                  。
（3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是      。
（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)                    。
（5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

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