Question

【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題在反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負極，B為正極，NH3在負極發(fā)生氧化反應，NO2在正極發(fā)生還原反應A． B為正極，A為負極，電子由負極經過負載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運動方向，所以電流從右側的正極經過負載后流向左側負極，正確； B．原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，正確； C．電解質溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故選項C錯誤； D．當有4.48L NO2（標準狀況）即0.2mol 被處理時，轉移電子為0.2mol×（4-0）=0.8mol，故選項D正確．