(1)儀器接口的連接順序為 。
(2)是否選擇裝置B,理由是 。
(3)是否選擇裝置C,理由是 。
(4)是否選擇裝置D,理由是 。
(5)是否選擇裝置E,理由是 。
解析:根據(jù)題給實驗裝置,按照碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物和題目要求,在確定各個獨立裝置所起作用的前提下,進行準確地排序、連接,就能正確、完整作答。
答案:(1)a→d→e→b→c→h
(2)選擇B,目的是檢驗SO2是否被吸收完全
(3)選擇C,目的是吸收SO2時,CO2不被吸收,同時也不生成CO2
(4)不選D,因為NaHCO3溶液能與SO2反應生成CO2,干擾氧化產(chǎn)物CO2的檢驗
(5)選擇E,目的是檢驗是否生成CO2
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗目的 | 探究溫度對H2O2分解反應速率的影響 探究溫度對H2O2分解反應速率的影響 | ||||||||||
實驗 |
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實驗結(jié)論 | 結(jié)論: 溫度越高,反應速率越快 溫度越高,反應速率越快 FeCl3在實驗中的作用為: 催化劑 催化劑 | ||||||||||
反應方程式 | 2H2O2
2H2O2
|
實驗目的 | 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱 | |
實驗 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中, 振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置 |
(1)溶液分層,上層幾 乎無色,下層為橙色. (2) 溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色 溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色 |
(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2) Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- |
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中, 振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置 |
/ | (3) Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br- |
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因 | 結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2 解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 結(jié)論:氧化性:Cl2>Br2>I2 解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:058
(1)儀器接口的連接順序為:________________;(2)是否選擇裝置B的理由是:________________;(3)是否選擇裝置C的理由是:________________;(4)是否選擇裝置D的理由是:________________;(5)是否選擇裝置E的理由是:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:058
為證明在加熱的條件下,濃硫酸能將碳氧化成CO2,請根據(jù)所提供的下圖所示的儀器裝置設計實驗,并回答有關問題。
(1)儀器接口的連接順序為:________________;(2)是否選擇裝置B的理由是:________________;(3)是否選擇裝置C的理由是:________________;(4)是否選擇裝置D的理由是:________________;(5)是否選擇裝置E的理由是:_____________。
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