聚合物的單體是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng),常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：凡鏈節(jié)中主碳鏈為2個(gè)碳原子，分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體．
解答： 解：高分子化合物的單體即為將兩個(gè)半鍵閉合即可，即，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查加聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京提出2008年“綠色奧運(yùn)”的口號(hào)，為改善北京空氣質(zhì)量將冬季燃燒煤取暖改用天然氣做燃料，主要是為了（　�。�
A、減少氮、硫氧化物的排放
B、降低對(duì)臭氧層的破壞
C、減少二氧化碳的排放
D、防止溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成對(duì)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）和亞硫酸鈉混合物中亞硫酸鈉含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑++S↓+H2O
有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器（連接和固定儀器用的膠管、鐵架臺(tái)等裝置均略去）如圖所示．

（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚ò磧x器連接順序由上到下依次填入，各儀器只能使用一次）．可供選用的試劑有品紅溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水硫酸銅、堿石灰．
儀器 加入試劑 作用
A
E
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱取m1g混合物樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，
②若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置B的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是（　�。�
A、4molA+2molB
B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB
D、3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸與含
 
18
8
O的乙醇反應(yīng)，反應(yīng)后混合物中含
 
18
8
O的物質(zhì)有（　�。�
A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
C、乙酸乙酯、乙醇D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、pH為2的溶液中：K+、Mg2+、I-、ClO-
B、Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、H+
D、NaH2PO4的溶液中：NH4+、K+、HS-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．

（1）已知：850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．a(chǎn)=
 
mol，b=
 
mol，該平衡與（1）中平衡是等效平衡．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣和水反應(yīng)
 
；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)
 
；
（3）寫出鈉放入FeCl3溶液中
 
；
（4）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效
 
．

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