氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

  若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是_____________。

(2)盡量用離子方程表達下列反應:

   ①中生成氣體A:_____________。

   ②中生成溶液H:_____________。

   ③中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙:_____________。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0 ml時開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為___________mol/L、c（Fe3+）為___________mol/L、c（Cl-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（已換算為標準狀況），在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。求：

（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率；

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率；

（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？

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科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是                                           

A．NaClO3在反應中化合價降低，失去電子    

B．SO2在反應中發(fā)生氧化反應

C．1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子       

D．H2SO4 在反應中作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應轉移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴ 若X、Y都是惰性電極，a是Na2SO4溶液，

總反應方程式： ▲ ；

⑵ 若要在鐵制品上鍍上一層銀

① X電極材料是 ▲ (填鐵或銀)；② a是 ▲ 溶液

③ Y電極反應方程式： ▲ ；

⑶ 若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl2）溶，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g .

① 該金屬的相對原子質(zhì)量是 ▲ ；② 電路中有 ▲ mol電子通過。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（   �。�

A．取代  加成  水解    B．消去  加成  取代

C．水解  消去  加成    D．消去  水解  取代

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