8．在一定條件下，將分別盛有熔融氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)、通電、電解，一段時間后，得到鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

分析 三個電解槽串聯(lián)，則轉移的電子數(shù)相等，利用K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al來計算．

解答 解：三個電解槽串聯(lián)，則轉移的電子數(shù)相等，設均轉移6e-，
由K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al，
則6e-～6K～3Mg～2Al，
所以析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為6：3：2，
故選D．

點評 本題考查電解，明確電解中轉移電子數(shù)的關系及電極反應式是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸的結構簡式為，下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應
B．-定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應
C．與蘋果酸互為同分異構體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5 molH 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率相等
C．反應物和生成物濃度相等D．正反應速率與逆反應速率均為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗的原理分析中，正確的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液或者溴水都能使它們褪色，均說明SO2具有漂白性
B．蘸有濃氨水和蘸有濃HNO3的玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生，是因為氨氣有還原性
C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明溶液中一定沒有NH4+
D．NH3•H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的辦法制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．HA溶液的導電性較弱，則HA為弱酸
B．S02的水溶液能導電，則S02為電解質
C．HC1在水中能完全電離，則鹽酸為強電解質
D．BaS04是電解質，但其水溶液不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學研究小組對氨基甲酸銨（NH2COONH4）的分解和水解反應進行探究．
（1）25℃時，將NH2COON4固體置于體積恒定的密閉真空容器中，發(fā)生分解反應．NH2COONH4（s）?2NH3（g）+C02（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=[NH3]2•[C02]．
②下列能判斷該反應已達到化學平衡的標志是AC．
A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．容器中混合氣體的體積不變 
C．容器內壓強不變 D．容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）氨基甲酸銨易水解，NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組在溫度T1、T2（T1≠T2）下，測定兩份不同濃度氨基甲酸銨溶液的水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化曲線如圖所示．
①溫度T1時，0～6min氨基甲酸銨水解率為11.11%（保留到小數(shù)點后2位，下同）； NH2COO-平均水解速率為0.03mol/（L•min）．
②據(jù)圖判斷T1＞T2（填“＞”、“＜”“=”），理由為在0～6min時段，T1、T2反應速率相同，但是溫度T2的起始濃度大于T1，說明溫度T1＞T2．
（3）制取氨基甲酸銨需氨氣．近年，科學家提出：在常溫、常壓、催化劑等條件下，由空氣中N2與H2O合成NH3的新思路．
已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6lkJ•mol-1
請寫出N2與H2O合成NH3的熱化學方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于晶體結構的說法不正確的是（　　）　　
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B．在NaCl晶體中，每個晶胞實際擁有4個Na+、4個Cl-
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1：4
D．在金剛石晶體中，最小環(huán)是由6個碳原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aM（氣）?bN（氣）．M、N的物質的量隨時間的變化如圖所示，下列表述中正確的是（　　）
A．反應式中a：b=2：5
B．0-t1物質M的濃度c（M）減少了1mol•L-1
C．t2時，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．t3時，c（M）不再變化，正反應速率小于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號）

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