4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO
B．NaClO溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．次氯酸根離子水解為可逆反應(yīng)；
C．過氧化氫氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．NO2溶于水，離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+2NO，故A錯誤；
B．NaClO溶液中ClO-的水解，離子方程式：ClO-+H2O?HClO+OH-，故B錯誤；
C．酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2，離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故C正確；
D．氯化鋁的溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將一定質(zhì)量的MnO2與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，測得被氧化HCl的質(zhì)量為7.3g，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請回答：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積是2.24L；
（2）反應(yīng)中消耗MnO2的質(zhì)量是8.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境產(chǎn)生的污染
B．鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素
C．食鹽可作調(diào)味劑，但不可作食品防腐劑
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃時，有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過3min在25℃下達(dá)到平衡時放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時間后在25℃下達(dá)到平衡時吸收Q2kJ的熱量，且Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有BC．
A．氣體的密度不再變化
B．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．氮氣的生成速率與氨氣的生成速率相等
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）；達(dá)到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，經(jīng)過一段時間在25℃下重新達(dá)到平衡，則平衡常數(shù)K=正反應(yīng)方向．（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進(jìn)行檢驗時生成NH4Cl和N2．下列說法正確的是（　�。�
A．元素H只有${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H兩種核素
B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r（Cl）＞r（Cl-）
C．工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯，是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)
D．該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物H的含氧官能團(tuán)為羰基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或．
Ⅰ．分子含有1個苯環(huán)；
Ⅱ．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?c（g）．反應(yīng)經(jīng)1min后達(dá)到平衡，此時測得A的濃度為0.6mol/L．求
（1）1min末B、C的濃度；
（2）以A表示該反應(yīng)的在1min內(nèi)的反應(yīng)速率；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某城市煤氣中可燃?xì)怏w組成為H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均為體積百分比，其余為不燃性氣體）．已知：1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO2氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ．
（1）寫出H2和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4 kJ/mol
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣？（假定空氣中O2的體積百分含量為21%）
（4）已知1克水溫度每上升1℃需要熱量4.2J．欲將1kg 20℃的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的這種煤氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和ACFG（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響．

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