【題目】為探究金屬的腐蝕情況，某同學(xué)將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是（ ）

A.左邊銅片上有氣泡冒出
B.右邊鋅片上的反應(yīng)為2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先觀察到紅色的區(qū)域是②
D.兩銅片質(zhì)量均不發(fā)生變化

【答案】D
【解析】A、左邊為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，銅上氧氣得電子，所以沒有氣泡冒出，A不符合題意；
B、右邊為電解池，Zn為陽(yáng)極，鋅片上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+ ， B不符合題意；
C、左邊為原電池，右邊為電解池，電解池中的反應(yīng)速率快，所以最先觀察到紅色的區(qū)城是④，C不符合題意；
D、左右兩邊Cu片均不參加反應(yīng)，所以Cu片質(zhì)量均不發(fā)生變化，D符合題意；
所以答案是：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學(xué)方程式為__________________。

(3)乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學(xué)方程式為__________________。

(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。

有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式

沉淀完全時(shí)的pH

鈷鎳性質(zhì)

Co(OH)2

9.4

Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

Fe(OH)2

9.6

Fe (OH)3

3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x＝_______時(shí)，除鎳效果最好。

加NH3·H2O調(diào)pH

收率/%

Ni2＋含量/%

9

98.1

0.08

9.5

98

0.05

10

97.6

0.005

10.3

94

0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。

（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa時(shí)，8.0g CH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。

（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（表達(dá)式）。

④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.及時(shí)分離出CH3OH

（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）

A.硫酸溶液B.氯化鈉C.酒精D.銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用的試劑。

巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

（1）上述反應(yīng)中,a、b、c之間滿足的關(guān)系為_____________________。

（2）某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān);n、m為反應(yīng)級(jí)數(shù),只取正數(shù))。測(cè)得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：

序號(hào)

c(NO)/mol·L-1

c(Cl2)/mol·L-1

v正/mol·L-1·min-1

ⅰ

0.100

0.100

0.144

ⅱ

0.100

0.200

0.288

ⅲ

0.200

0.100

0.576

①n=_____________，m=_____________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變時(shí),縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測(cè)得c(Cl2)與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。300℃時(shí)達(dá)到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖2所示。

①a=_____________。

②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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