Question

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH

+4

、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO

2-4

、NO

-3

、OH^-、
CO

2-3

．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收
試回答下列問題：
（1）寫出幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______C______D______
（2）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______
（3）寫出②中反應(yīng)生成氣體的檢驗方法______
（4）少量的A與過量D反應(yīng)時的離子方程式______．

Answer 1

（1）以上離子中可能生成的氣體有NH₃和CO₂兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO₃^2-和NH₄⁺離子，應(yīng)為（NH₄）₂CO₃，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應(yīng)含有Ba²⁺，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，
故答案為：H₂SO₄；NaOH；Ba（NO₃）₂；（NH₄）₂CO₃；
（2）D和B反應(yīng)生成的氣體為NH₃，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0，能被H₂SO₄吸收，反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）②中反應(yīng)生成氣體為NH₃，氨氣的檢驗方法為：遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙或濕潤的紅色的石蕊試紙變藍(lán)，
故答案為：遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙或濕潤的紅色的石蕊試紙變藍(lán)；
（4）少量的H₂SO₄與過量（NH₄）₂CO₃反應(yīng)時的離子方程式：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，故答案為：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．