15．A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同．已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．
寫出：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）B原子的電子式為；
（3）C的元素符號(hào)為S；
（4）A的氫化物分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為．

分析 A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同，則這三種元素的位置關(guān)系為：A、B同一周期，B、C同一主族，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)為x+1，則有x+x+1+x+1=17，所以x=5，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)子數(shù)為y+1，C的質(zhì)子數(shù)為y+9，則有y+y+1+y+9=31，所以y=7，所以A為N，B為O，C為S，符合題中各元素的條件，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同，則這三種元素的位置關(guān)系為：A、B同一周期，B、C同一主族，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)為x+1，則有x+x+1+x+1=17，所以x=5，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)子數(shù)為y+1，C的質(zhì)子數(shù)為y+9，則有y+y+1+y+9=31，所以y=7，所以A為N，B為O，C為S，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為N，A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）B為O，B原子的電子式為 ，故答案為：；
（3）C為S，故答案為：S；
（4）A的氫化物分子為NH3，其電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置及原子序數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采用假設(shè)法進(jìn)行分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H2O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A，B，C均為主族元素，其中A原子最外層只有1個(gè)電子，B原子的m層上有6個(gè)電子，C原子最外層比次外層多4個(gè)電子，它們之間可形成化合物M．下列說法中正確的是（　�。�
A．M的組成不可能是ABC3或A3BC4
B．M的水溶液不可能呈中性
C．用石墨電極電解M的水溶液時(shí)，pH不可能減小
D．M不可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是：先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號(hào)填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙烷（乙烯）
③乙醇（水）
④乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于石油的說法不正確的是（　　）
A．石油主要含C  H 兩種元素
B．石油是主要由各種烷烴 環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物
C．石油有固定的沸點(diǎn)，故可分餾
D．石油分餾得到的汽油是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．生鐵含碳量比鋼要高，所以相同條件下鋼比生鐵容易受到腐蝕
B．灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐沉淀
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，X、Y同周期，已知X的 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵； Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能級(jí)層為全充滿 狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺＞C＞Si（填元素符號(hào)）
（2）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能I2，依次還有I3，I4，I5，推測(cè)Z元素的電離能突增最早應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（3）X的某類氫化物中X原子的雜化方式為SP2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的該類氫化物中X原子間存在cd   a．離子鍵      b．配位鍵     c．δ鍵         d．π鍵
（4）W的價(jià)電子排布圖為；W單質(zhì)晶體中微粒堆積方式為面心立方堆積，若W單質(zhì)晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W單質(zhì)晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表 達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中最高；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子的核外電子排布式：1S22S22P63S23P2．
（2）A、B、C、D元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形；屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS；晶體中E原子的配位數(shù)為4．

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