綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點和前沿，旨在從源頭上消除污染，實現(xiàn)經(jīng)濟和社會可持續(xù)發(fā)展．而常溫離子液體（ionic liquid）（也稱常溫熔融鹽）以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實．1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕離子液體其熔點為12℃．已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　　）
A、離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式表示為：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+
D、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．（C2H5NH3）NO3為離子液體，能導(dǎo)電；
B．硝基乙基銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C．鹽類水解寫可逆號；
D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越強．
解答： 解：A．硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕為離子液體，含自由離子的化合物可作為電解質(zhì)，故A正確；
B．硝基乙基銨為強酸弱堿鹽，C2H5NH3+水解而使其溶液呈酸性，故B錯誤；
C．水解方程式為C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+，故C錯誤；
D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越強，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，則銨根離子的水解程度較大，所以相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了鹽類水解，正確獲取信息并靈活運用信息解答是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是
 
．
（2）已知（如圖）：

①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]、水碳比[
n(H2O)
n(CO2)
]的變化關(guān)系．
①曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是
 
．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值
 
．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的10%的NaOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為20%，體積為100mL，則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、2.2mol/L
B、4mol/L
C、5mol/L
D、6.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是（　　）
A、通入CH3OH的電極為負極
B、隨著放電的進行，負極附近pH上升
C、每消耗1mol CH3OH可以向外電路提供6mol e-
D、通入O2的一極電極反應(yīng)為4H2O+2O2-+8e-═8OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）．下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是（　�。�
A、其最高化合價為+3價
B、可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C、其氫化物可以用來做噴泉實驗
D、其最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中C（Na+）：C（CO32-）=2：1
B、25℃時NaOH溶液中水的Kw大于100℃時NaCl溶液中水的Kw
C、中和體積相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積：硫酸＞醋酸
D、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=10-6mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA
B、25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對羥基肉桂酸是一種強效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）該有機物的分子式為
 
，其含氧官能團的名稱是
 
．
（2）該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）
 
．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)   D．水解反應(yīng)．

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