實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)18 g,則該氧化物粉末可能是( )
A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5
C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO
【答案】AD
【解析】9 g鋁粉可以提供1 mol電子,則氧化物中的金屬元素每得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18 g,F(xiàn)e3+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7 g,Mn4+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8 g,故A項正確。V5+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2 g,Cr3+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3 g,B、C項即使9 g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18 g,故錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21 g,F(xiàn)e2+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28 g,當(dāng)鋁粉不足時, D項正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | ①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 | 試紙不變色 | NH4Cl受熱不分解 |
B | ②中振蕩后靜置 | 下層液體顏色變淺 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
C | ③加熱 | 洗氣瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
D | ④通電 | B極上有紅色固體析出 | 鋅的金屬性比銅強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________(要求寫出推斷過程);
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_________,其存在的最高溫度是_____________;
(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
(4)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
已知:NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_____________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
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超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
(1)實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為:
①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體______________________g;
②將上述固體置于燒杯中,_________________________。
(3)在0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖:
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。
②請在答題卡的框圖中,畫出0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;
(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)鐵紅的化學(xué)式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ;氧化銅 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
;
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;
;
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
;
(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng),列出計算原子利用率的表達(dá)式:
原子利用率(%)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( 。
| A. | H++OH﹣=H2O |
| B. | 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑ |
| C. | Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
| D. | Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ |
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