Question

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是 (用離子方程式表示)。

(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是 。

③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：

a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)

b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣

c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣

正確的順序是 (填選項(xiàng)序號(hào)，下同)。

若未進(jìn)行步驟 ，將使測(cè)量結(jié)果偏低。

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(4)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測(cè)量CO2的體積或測(cè)量 來測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

(1)Cu2＋＋2=CuCO3↓＋CO2↑＋H2O

(2)＋H2OH2CO3＋OH－

(3)①過濾�、诜乐箍諝庵蠧O2和水蒸氣進(jìn)入裝置D

③cab　b�、�

(4)樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量

【解析】(1)甲同學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為H＋＋，和Cu2＋反應(yīng)生成CuCO3沉淀，同時(shí)，H＋＋H2CO3H2O＋CO2↑。

所以離子方程式為

Cu2＋＋2=CuCO3↓＋CO2↑＋H2O。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2是由于＋H2OH2CO3＋OH－，Cu2＋與OH－結(jié)合生成Cu(OH)2。

(3)①分離沉淀采用過濾的方法，而凈化沉淀須洗滌(洗去附著的離子)、干燥(除去水分)。

②裝置D需準(zhǔn)確稱量，所以E中堿石灰是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D裝置。

③一開始應(yīng)排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣，所以應(yīng)關(guān)閉K2、K4，打開K1、K3；然后滴入稀硫酸使樣品反應(yīng)，所以應(yīng)關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4；為了使生成的CO2氣體充分被吸收，應(yīng)通入過量空氣，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4。若未進(jìn)行最后一步，生成的CO2不能被充分吸收，造成所測(cè)結(jié)果偏低。

④

(4)通過CO2可求CuCO3，進(jìn)一步求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；樣品為CuCO3、Cu(OH)2，灼燒后為CuO，可列方程組求CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。