Question

【題目】根據(jù)要求完成下列問題

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________，本反應中的氧化劑是______

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式___________________________________，本反應中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為____________

（3）二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學方程式_______________，本反應中若有1mol氧化劑參加反應則轉移電子數(shù)為_________

（4）硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵離子的離子方程式：______________，本反應的現(xiàn)象__________

Answer 1

【答案】 2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑ H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 1:2 SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2NA Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 溶液變成紅色

【解析】（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑，該反應中Al的化合價由0價變?yōu)?/span>+3價，H元素的化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，故本反應中的氧化劑是H2O。

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，其中Mn的化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價，Cl的化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，根據(jù)得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，判斷MnO2是氧化劑，Cl－是還原劑，根據(jù)方程式系數(shù)得出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:2。

（3）SO2一般表現(xiàn)為還原性，Cl2是一種強氧化劑，Cl2可以將SO2氧化為硫酸，故二氧化硫和氯氣按等物質(zhì)的量通入足量水中的化學方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，該反應中氧化劑為Cl2，Cl2在反應過程中一共得兩個電子變?yōu)閮蓚�Cl-，所以1mol氧化劑參加反應則轉移電子數(shù)為2NA。

（4）硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵離子時是Fe3＋與3SCN－生成配位化合物，故離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，本反應的現(xiàn)象是：溶液變成紅色。