下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。

B. 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響,而對(duì)溶解度無(wú)影響。

C. 根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C—C鍵能的2倍。

D. H2O中心原子采取sp雜化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中，各原子處于同一平面的是

   A．CH2O     B．NH3        C．CCl4        D．PCl3         

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

N

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.102

0.099

0.160

主要化合價(jià)

＋1

－2

－2、＋6

＋7、－1

＋2

A．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X > N 

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W > Z    

C.X 與W形成的化合物是共價(jià)化合物  

    D．X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求完成下列問(wèn)題。

 （1）寫出NH3的電子式：            。       (2) 寫出基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式 ：_______。

 （3）寫出基態(tài) Mg2＋的電子排布圖：       。   (4) 寫出Zn原子的價(jià)電子排布式 ：____________。

 （5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為                       。

  (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。

B. 恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大。

C. 一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 當(dāng)容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)。

D. 已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列物質(zhì)，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2         C.CH3CH2OH         D.CH3CH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      ，該反應(yīng)在       中進(jìn)行（填儀器名稱）。

(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑

且有熱交換器的            (填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中， C處流出的氣體有                     ；SO3進(jìn)入        （填儀器名稱）用             吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下

表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是                。

 


（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         。

A、向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過(guò)500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式                                            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案