Question

（1）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

 

mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示

 

．
（2）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用

 

作指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象為

 

；若裝待測(cè)液的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)的醋酸的含量

 

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，據(jù)此可以判斷圖2正確；根據(jù)圖1計(jì)算出a值；
②E點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，呈堿性，所以應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞）；根據(jù)反應(yīng)結(jié)束前溶液為無(wú)色，恰好反應(yīng)時(shí)變?yōu)榉奂t色判斷滴定終點(diǎn)；錐形瓶不需要潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．

解答： 解：（1）①醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據(jù)圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2；根據(jù)圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質(zhì)的量時(shí)，溶液為中性，則a點(diǎn)時(shí)鹽酸的體積為20.00mL，
故答案為：圖2；20.00；
②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑（酚酞），終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸�鈉溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色；
若裝待測(cè)液的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗，該操作合理，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故填無(wú)影響，
故答案為：酚酞；由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明確中和滴定中指示劑的選用方法、滴定終點(diǎn)的判斷方法．