【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個電子

B.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵

C.在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

A．14gCO、N2混合氣體的物質(zhì)的量為，一個CO或N2分子中電子數(shù)目為14個，0.5molCO、N2混合氣體中共含有7NA個電子，故A正確；

B．一個分子中含有7個共價鍵，三個碳碳鍵，4個碳氫鍵，常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個共價鍵，故B錯誤；

C．在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，若CO不水解，Na+總數(shù)為2NA，但CO易水解成碳酸氫根，故Na+總數(shù)大于2NA，故C錯誤；

D．沒有指明是否處于標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ ）

A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應

D.若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

Ⅰ

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

Ⅱ

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時，該反應=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為_____。

(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物質(zhì)相對能量大小如圖所示，則a=___。

②該反應的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)，請寫出用k正，k逆表示的平衡常數(shù)的表達式K=___。

(3)將CO2和CH4在一定條件下反應可制得工業(yè)合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示：

則：

①壓強P1，P2，P3，P4由大到小的關(guān)系為___。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．保持溫度、壓強不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

(4)科學家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，該裝置工作時，N___極的電極反應式為______，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為___mol，N極電解質(zhì)溶液m=__g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，主要目的是在表面生成一層致密的Fe3O4。為了研究烤藍鐵片，把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末，取mg該粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成134.4 mL氣體（標準狀況）。向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

(1)計算mg樣品中n(Fe3O4)=______mol。

(2)寫出具體計算過程∶_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

時間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.50

2.50

2.50

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產(chǎn)TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。

已知：①氯化過程中，其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價氯化物；

②熱還原過程中，可能會有副產(chǎn)物TiCl3；

③常見物質(zhì)熔沸點

化合物

TiCl4

SiCl4

FeCl3

AlCl3

VOCl3

VOCl2

MgCl2

Ti

Mg

沸點

136

56

308

180(升華)

134

168

1412

3260

1090

熔點

-69

-25

304

190

-78.9

——

712

1668

648.9

回答下列問題：

(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________

(2)氯化過程中，TiO2發(fā)生的化學方程式①是：_____________

(3)物質(zhì)1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；

(4)工業(yè)上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時，TiCl4會因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導致產(chǎn)率會下降，副反應的化學方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。

②根據(jù)圖象，計算1173K時，反應2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質(zhì)生成對應物質(zhì)的量化合物時的自由能變化。設(shè)此溫度下，單質(zhì)的生成自由能變化為0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津大學某科研團隊創(chuàng)新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.放電時，正極電極反應式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質(zhì)溶液→Zn→b

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