【題目】氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應生成氫氧化鋰和氨氣。某實驗小組用一瓶氮氣樣品制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。

已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2，氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應。下列說法正確的是

A. 干燥管e中試劑為無水CuSO4，用于檢驗氮氣中的水蒸氣

B. 為了減少氣體用量，先點燃酒精燈再通入氮氣

C. a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸

D. a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管

【答案】C

【解析】

制備實驗中，要先考慮原料中的干擾雜質(zhì)要除去（從題干中得知水蒸氣，氧氣，二氧化碳均為干擾雜質(zhì)）：a中盛放連苯三酚堿性溶液除去氧氣，b中盛放氯化亞銅鹽酸溶液除去一氧化碳，c中盛放濃硫酸干燥；d為反應器，e裝置主要目的是防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入，干擾實驗。

A.干燥管e主要作用是防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入，干擾實驗，應該裝有堿石灰，故A錯誤；

B.未發(fā)生反應前，裝置中有空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，會干擾實驗，在加熱以前，需要先通入一段時間氣體，排盡裝置中的空氣，故B錯誤；

C. 原料氣中干擾氣體要依次除去，a中盛放連苯三酚堿性溶液除去氧氣，b中盛放氯化亞銅鹽酸溶液除去一氧化碳，c中盛放濃硫酸干燥，故C正確；

D. a裝置若換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管，可除去氧氣，但同時生成的氧化銅可以和一氧化碳繼續(xù)反應，生成二氧化碳，干擾實驗，故D錯誤。

綜合以上分析，該題答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是關(guān)于農(nóng)作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實驗的結(jié)果記錄，“＋”表示施肥，“―”表示未施肥)。請據(jù)表中的數(shù)據(jù)，判斷正確的結(jié)論是( )

A. 對于農(nóng)作物A來說，其生長發(fā)育不需要N元素

B. 對農(nóng)作物A來說，施肥時最重要的是施加P肥

C. 對農(nóng)作物B來說，三種元素中K最重要

D. 兩種農(nóng)作物對土壤中N、P、K的需求量基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種元素，an+、bm+與cp-、dq-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且滿足條件：n<m，p>q，則它們的離子半徑的關(guān)系是

A. a>b>c>dB. c>d>a>b

C. c>a>d>bD. b>a>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH=

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2，再合成鹽酸。完成下列填空：

(1)粗鹽提純：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______，過濾后，再向濾液中加入適量__________，再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水：25℃，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下11.2L_______（填氣體化學式），則溶液pH=_______（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。

(3)工業(yè)制鹽酸：利用Cl2和H2化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，生產(chǎn)流程如下：

為確保Cl2完全反應，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應完全的理由：______。

(4)鹽酸濃度測定：可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下：準確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。

已知：指示劑X的變色范圍是5.0~5.2； 25℃，飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測定的反應原理是________________________________（用化學方程式表示）。

③接近終點時煮沸反應混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥，對實驗結(jié)果的影響是_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1molYb(鐿)中含有的中子數(shù)為70NA

B. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

C. 在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負極材料，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下，28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO是治療心血管疾病的信使分子，NO與空氣接觸的反應現(xiàn)象是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.66 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為(　　)

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是(　 　)

A. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2＋＋2e－===Cu

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH＋C2H518OHC17H35COOC2H5＋H218O

C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D. 常溫時，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH4+＋OH－

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