對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。
 
A
B
研究
目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影
響(p2＞p1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
圖示


 
C
D
 
研究
目的
平衡體系增加N2
對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
 
圖示


 
 
C
壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；增加氮?dú)�，正反�?yīng)速率迅速增大，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變，C正確；催化劑能夠加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)間縮短，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是    (    )
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時(shí)間為_(kāi)______________________________。
(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時(shí)間約為_(kāi)_________________
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)___________________
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)：A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說(shuō)法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始濃度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）－1
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·（L·s）－1
D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·（L·s）－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定
D．在反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值

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