下列金屬中，在冷的濃硝酸中最難溶解的是（　　）
A、銅B、銀C、鋁D、鎂
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：濃硝酸具有強氧化性，與活潑金屬及較活潑金屬都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使金屬溶解，但極不活潑金屬金、鉑都不與硝酸反應(yīng)，注意鐵、鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化．
解答： 解：濃硝酸具有強氧化性，銅、銀、鎂都能與冷的濃硝酸反應(yīng)而溶解，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止?jié)庀跛嵩倥c它們繼續(xù)接觸反應(yīng)，所以最難溶解，
故選：C．
點評：本題主要考查了濃硝酸的強的氧化性，常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，硝酸的化學(xué)性質(zhì)是高考熱點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請回答下列問題：
①達(dá)平衡時混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a
 
，b
 
；
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
A．加了催化劑      B．縮小容器體積     C．降低溫度    D．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
 
；離子方程式：
 

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，化學(xué)方程式為
 

II、實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗．請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，儀器A、B的名稱：A
 
、B
 
；該反應(yīng)中的氧化劑為
 
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
 
，D中濃硫酸的作用是
 
．
（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）G中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（填寫離子符號）
 

（2）煉鐵的原料是（填寫序號，多填少填不得分）
 

①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空氣；⑤鐵礦石；⑥一氧化碳．
（3）下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有（填寫序號，多填少填不得分）
 

①新制氯水　②鐵�、坫~�、芟×蛩�
（4）某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下實驗：
將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請你填出該同學(xué)實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應(yīng)得出的結(jié)論：（填寫序號）
①部分被氧化  ②沒有被氧化  ③完全被氧化  ④無法判斷是否被氧化
A．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是
 
．
B．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是
 
．
C．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)知識，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽
（1）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填序號） ①單質(zhì)    ②元素，其中碘元素的化合價為
 
價．若身體缺乏碘元素易患
 
．
（2）加碘鹽的食用方法中說明，烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做鈉與水反應(yīng)的實驗時，不能用很大的鈉塊，原因是（　�。�
A、塊大了鈉會沉于水底
B、鈉不會熔化
C、容易發(fā)生爆炸
D、會使水沸騰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、莽草酸的分子式為C7H4O5
C、莽草酸中含有苯環(huán)
D、莽草酸能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.8g物質(zhì)含有3.01×1022個分子，則1mol該物質(zhì)的質(zhì)量是（　　）
A、8gB、19g
C、64gD、16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B、銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都生成NO2
C、濃、稀硝酸在空氣中都產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象
D、濃、稀硝酸都是強氧化劑

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