已知可逆反應(yīng)CO＋H2O(g) CO2＋H2，達(dá)到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；K值為        。

（2）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       。

（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是                  。

 

【答案】

（1）40%，1（2）25%（3）C2=（a-c）（b-c）

【解析】

試題分析：（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化的濃度為1.2 mol/L,平衡時CO的濃度為0.8 mol/L ，；水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為1.2 mol/L，轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷3mol/L×100%=40%；平衡時CO2和H2的濃度均為0.8 mol/L，故K值為1；（2）設(shè)此時各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度均為xmol/L，則平衡時，CO的濃度為（2-x）mol/L，水蒸氣的濃度為（6-x）mol/L，二氧化碳和氫氣的濃度均為xmol/L；因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，故，解得X=1.5，故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%；（3）因H2的平衡濃度c(H2)＝c mol/L，故四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度均為c mol/L，平衡時，CO的濃度為（a-c）mol/L，水蒸氣的濃度為（b-c）mol/L，故，即C2=（a-c）（b-c）。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

點(diǎn)評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點(diǎn)。難度較大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題．
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
CF
CF
（填序號）．
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=
6
6
mol?L-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0，下列措施：
①升溫②增加CO的濃度③減壓④加催化劑⑤恒容通入惰性氣體⑥恒壓通入惰性氣體，
其中能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng)         B．升高溫度        C．增大CO的濃度         D．分離出CO2

 

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同步練習(xí)冊答案