NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的個數(shù)為NA
C、常溫常壓下,22.4LCl2與足量的金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準狀況下,22.4L的水中含有NA個H2O分子
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.金屬鎂為2價計算,2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,完全反應(yīng)失去0.2mol電子;
B.缺少氯化鉀溶液的體積,無法計算溶液中氯離子數(shù)目;
C.常溫常壓下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量;
D.根據(jù)標(biāo)準狀況下,水的狀態(tài)不是氣體判斷.
解答: 解:A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子,失去的電子數(shù)為0.2NA,故A正確;
B.沒有告訴1mol?L-1KCl溶液的體積,無法計算溶液中氯離子的數(shù)目,故B錯誤;
C.不是標(biāo)準狀況下,題中條件無法計算氯氣的物質(zhì)的量,故C錯誤;
D.標(biāo)況下,水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氧化物不屬于酸性氧化物的是( 。
A、SiO2
B、Mn2O7
C、CO
D、N2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液一定呈中性的是(  )
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c(H+)=1.0×10-7mol/L
C、c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-
C、Ba2+、H+、I-、SO42-
D、Mg2+、Na+、NH4+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可以用H++OH-=H2O來表示的離子反應(yīng)是( 。
A、碳酸氫鈉溶液和燒堿反應(yīng)
B、醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)
C、硫酸氫鈉溶液與苛性鉀溶液反應(yīng)
D、稀硫酸和氨水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B、離子化合物不可能只含非金屬元素
C、離子化合物均能溶于水
D、離子化合物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于(  )
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是( 。
A、MnO4-→Mn2+
B、Cl2→Cl-
C、H2→H2O
D、Zn→Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素A的單質(zhì)及元素A與元素B形成的化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若n=1,化合物 ABn+1的化學(xué)式可能是:
 

A.CO2     B.NO2   C.SO2    D.SiO2
寫出ABn+1通過置換反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:
 

(2)若n=2,則A可能是
 
(元素符號),A與ABn+1反應(yīng)的離子方程式為
 

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