16．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-�、�2R-+Z2═R2+2Z-由此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以進行
B．Z元素在①③反應中發(fā)生還原反應
C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②2M2++R2═2M3++2R-中，M元素的化合價升高，R元素的化合價降低；③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素的化合價降低，R元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：A．根據(jù)還原性順序：Z-＜M2+，常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2═2M3++2Z-，故A錯誤；
B．反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合價升高，被氧化發(fā)生氧化反應，在反應③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素化合價降低，被還原發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．根據(jù)反應2M2++R2═2M3++2R-，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據(jù)反應2R-+Z2═R2+2Z-，可得還原性順序是Z-＜R-，根據(jù)反應：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故C錯誤；
D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反應-③2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如甲圖所示，其中A與D反應得到E．請回答下列問題．
陽離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）圖乙為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的過程中pH的變化曲線．
①圖乙中B的物質的量濃度為0.1mol．L-1
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG（填FG、GH）區(qū)間．
③G點溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃時，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL0.2mol．L-1的C溶液與100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B．在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．11.2L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（　　）
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出
D．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后，不必靜置，應立即分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能成功的（　　）
A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯
B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．小蘇打投入過量的澄清石灰水中  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈾主要有兩種同位素，關于${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為92B．中子數(shù)為235C．核外電子數(shù)為143D．質量數(shù)為92

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能導電的物質就是電解質
B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C．復分解型離子反應必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質中之一的條件才能發(fā)生
D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？保溫、隔熱，減少熱量損失
（2）實驗數(shù)值結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）AD．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測定使用的酸堿均使用強酸強堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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