Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 10 g D₂¹⁶O中所含中子數(shù)為5N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7N_A
• C． 7.8g Na₂O₂中所含陰、陽離子總數(shù)目為0.4N_A
• D． 密閉容器中，1 mol N₂和3 mol H₂充分反應后，容器中的分子數(shù)一定大于2N_A

Answer 1

分析 A．計算10 g D₂¹⁶O物質(zhì)的量=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，D₂¹⁶O中含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個；
B．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算乙烷的物質(zhì)的量，每個乙烷分子含有7個共價鍵，再根據(jù)N=nN_A計算共價鍵數(shù)目；
C．過氧化鈉晶體是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol過氧化鈉中有3mol離子；
D．氮氣和氫氣合成氨為可逆反應；

解答 解：．A.10 g D₂¹⁶O物質(zhì)的量=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，D₂¹⁶O中含有的中子數(shù)為10個，則10 g D₂¹⁶O中所含中子數(shù)為5N_A，故A正確；
B．標準狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×7×N_Amol^-1=7N_A，故B正確．
C．過氧化鈉的摩爾質(zhì)量是78g/mol，7.8g過氧化鈉就是0.1mol，1mol過氧化鈉晶體由2mol鈉離子和1mol過氧根離子構(gòu)成，所以1mol過氧化鈉中有3mol離子，則0.1molNa₂O₂有0.3mol離子，故C錯誤；
D．密閉容器中，1 mol N₂和3 mol H₂充分反應后，達到和諧平衡，容器中的分子數(shù)一定大于2N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．