恒溫恒容條件下，不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。

A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）

A．5 L Cl2與5 L HCl B．36 g H2O與44.8 L CO2

C．25 ℃，1.01×105 Pa時(shí)，等體積的空氣與H2 D．0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、NO、Cl－

C． Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式___________________

（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；

A．升高溫度

B．再充入1mol CO和3mol H2

C．將CH3OH（g）從體系中分離

D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E．使用更高效的催化劑

Ⅲ．合成乙酸

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和 （填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100℅）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)

D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( ）

A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=4.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進(jìn)行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開(kāi)始時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

（2）常溫時(shí)，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K）如下表：

溫度(℃）

250

300

350

K(L2·mol-1）

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T）、壓強(qiáng)(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器的容積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1mol甲基(-CH3）所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA

A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．②④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

參照反應(yīng)Br＋H2→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大

D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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