西亞一些國(guó)家連年動(dòng)亂，油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生大量的廢氣：①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳?xì)浠衔锏恼魵�，其中�?duì)大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是(　　)

A．①③⑤　　         B．②④         C．②③④           D．②④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫    

B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫  

C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能    

D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   (　　)�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是

A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)四種變化：①Fe(s)→Fe(g);   ②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g) ;   ④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。  請(qǐng)回答下列問(wèn)題

⑴上述變化中，需要吸收熱量的是      ▲      （請(qǐng)?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）

⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是      ▲      。

⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，請(qǐng)計(jì)算斷裂1 molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收   ▲      kJ的能量。

⑷下面幾種說(shuō)法中。正確的是     ▲    

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)                

B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)

C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)  

D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下關(guān)于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關(guān)敘述正確的是

A．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大

B．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

C．從上到下，第 ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．從上到下，第 ⅦA族元素其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法正確的是(　　)

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)   △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

       

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

           mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表：

n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

91︰9

1︰1

9︰91

pH

8.2

7.2

6.2

① 由上表判斷，NaHSO3溶液顯　  　　性， 用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　　                                           　　。

② 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：　　　　。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多

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