鎂鋁合金10.2g與足量稀硫酸作用，在標準狀態(tài)下H211.2L，求原合金中鎂和鋁的質(zhì)量？
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，表示出各自生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量與體積列方程解答．
解答： 解：設Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，有：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol          1mol
xmol          xmol
2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2mol                3mol
ymol                1.5ymol
由題意可知：
24x+27y=10.2
x+1.5y=
11.2
22.4

解得x=0.2 y=0.2
故m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
答：原合金中鎂的質(zhì)量為4.8g、鋁的質(zhì)量為5.4g．
點評：本題考查化學方程式計算、混合物計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A、
如圖實驗中溶液變黃色
B、
如圖實驗試管中混合溶液變血紅色
C、
如圖實驗中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D、
如圖實驗透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目          D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）
 
．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　    G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題．
（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率
 
；
（2）當生成SO2的速率為0.64mol/（L?s）時，則氧氣減少的速率為
 
；
（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol/（L?s），則開始時氧氣的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫（25℃）常壓下，有以等物質(zhì)的量混合的A、B、C三種氣態(tài)烷烴的混合物2L，完全燃燒時消耗氧氣11L（相同狀況下）．若在壓強不變的條件下，將原混合氣體2L降溫至5℃，則體積減小到原來的93.3%．
（1）已知分子中碳原子數(shù)n≥5的烷烴在5℃時為液態(tài)，試推斷原混合氣體中是否含有n≥5的烷烴．
（2）試通過計算和推理判斷原混合物的組成，寫出A、B、C三種烷烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=
 
，該反應中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．該反應中若有5molH2O全做還原劑，則其能還原BrFx的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應：2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
．
（2）科學家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為
 
．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫出該反應的化學方程式：
 

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-?）．通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-?的量．某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-?的影響．
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強，
 
（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-?．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3 mol?L-1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結果如圖b所示．已知 S2O82-+Fe2+═SO4-?+SO42-+Fe3+．則由圖示可知下列說法正確的是：
 
（填序號）
A．反應開始一段時間內(nèi)4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ?．
B．Fe2+是4-CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe2+）過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4-?發(fā)生反應，消耗部分SO4-?．
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4-CP的降解．
③當c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol?L-1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

147g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
；0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
g，其中含有
 
mol H，含有
 
mol O；2mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為
 
個，含氫原子數(shù)為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）決定元素種類的是
 
（填質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)，下同）；決定原子種類的是
 
．
（2）與Ne原子具有相同分子數(shù)的多核粒子有
 
．（列舉3種）

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