分析 (1)Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中;
(2)由于碘離子具有還原性,而空氣中含有氧氣,氧氣能氧化碘離子;
(3)由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以滴定時向待測液中加入的指示劑是淀粉;到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為溶液恰好由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)根據(jù)1號瓶消耗的 Na2S2O3溶液,結(jié)合方程式計(jì)算20ml溶液中I2和I3-的總物質(zhì)的量;根據(jù)2號瓶消耗的 Na2S2O3溶液,結(jié)合方程式計(jì)算20ml溶液中I2的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算I3-的物質(zhì)的量,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算;
(5)取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則1號瓶消耗Na2S2O3溶液的體積增加,結(jié)合(4)中c(I3-)表達(dá)式判斷.
解答 解:(1)Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,所以標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中,
故答案為:堿式滴定管;Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性;
(2)由于碘離子具有還原性,而空氣中含有氧氣,氧氣能氧化碘離子,所以碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子的原因是防止I-被空氣中的氧氣氧化,
故答案為:防止I-被空氣中的氧氣氧化;
(3)由于碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以滴定時向待測液中加入的指示劑是淀粉,到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為溶液恰好由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:淀粉;溶液恰好由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)1號瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知,20ml溶液中I2和I3-的總物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$×V1×10-3L×c mol/L=0.5cV1×10-3 mol;
2號瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液,可知20mL溶液中I2的物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$×V2×10-3L×c mol/L=0.5cV2×10-3 mol,
故c(I3-)=$\frac{0.5c{V}_{1}×1{0}^{-3}mol-0.5c{V}_{2}×10{\;}^{-3m}ol}{20×1{0}^{-3}mol}$=${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol/L,
故答案為:${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$;
(5)取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則1號瓶消耗Na2S2O3溶液的體積增加,由c(I3-)=${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol/L,可知,測定結(jié)果偏大,
故答案為:偏大.
點(diǎn)評 本題本題以碘化鉀溶液中碘離子濃度的測定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究為載體,考查氧化還原滴定、化學(xué)計(jì)算、碘元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)等,根據(jù)步驟理解測定原理是解題的關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①③②④ | C. | ④③②① | D. | ④③①② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 進(jìn)一步降低Ca2+,Mg2+的濃度,提高燒堿純度 | |
B. | 進(jìn)一步降低SO42-的濃度,提高燒堿純度 | |
C. | 防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜 | |
D. | 防止溶液酸性或堿性過強(qiáng),腐蝕離子交換膜 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
電負(fù)性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl 固體和Ba(OH)2晶體在常溫下混合即可反應(yīng),是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng) | |
B. | CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱為△H=+566.0kJ/mol | |
C. | 含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱 | |
D. | 1mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬性:K>Na>Li | B. | 熱穩(wěn)定性:HI>HCl>HF | ||
C. | 非金屬性:F>O>N | D. | 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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