Question

12．關于濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）：③＞①
• B． 水電離出的c（H⁺）：②＞①
• C． ①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• D． ①和③等體積混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O是弱電解質，部分電離，NH₄Cl是強電解質完全電離，NH₄Cl中NH₄⁺水解但程度較�。�
B．酸或堿抑制水電離，酸中c（H⁺）越大或堿中c（OH^-）越大越抑制水電離；
C．NH₃•H₂O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH₄Cl，溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒判斷；
D．①和③等體積混合后，NH₃•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱電解質，部分電離，NH₄Cl是強電解質完全電離，NH₄Cl中NH₄⁺水解但程度較小，所以c（NH₄⁺）：③＞①，故A正確；
B．酸或堿抑制水電離，酸中c（H⁺）越大或堿中c（OH^-）越大越抑制水電離，①中c（OH^-）小于②中；
c（H⁺），所以①抑制水電離程度小于②，則水電離出的c（H⁺）：②＜①，故B錯誤；
C．NH₃•H₂O是弱電解質、HCl是強電解質，①和②等體積混合后，二者恰好反應生成NH₄Cl，溶液中存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故C正確；
D．①和③等體積混合后，NH₃•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），NH₃•H₂O電離程度、NH₄⁺水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，把握弱電解質電離特點及溶液中存在的守恒是解本題關鍵，易錯選項是B，注意酸或堿對水電離程度的影響，題目難度不大．