Question

4．某溫度t時(shí)，純水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時(shí)c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若t不變，滴入稀硫酸c（H⁺）=5×10^-6 mol/L．則c（OH^-）=8.0×10^-9mol/L，由水電離出c（H⁺）=8×10^-9mol/L，該純水的pH＜（選填“＞”，“＜”或“=”）7，溫度t＞（選填“＞”，“＜”或“=”）25℃

Answer 1

分析 純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溫度不變水的離子積不變，根據(jù)水的離子積計(jì)算酸溶液中氫氧根離子濃度，酸性溶液氫氧根離子只能由水電離，水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，PH=-lgC（H⁺），氫離子濃度越大，PH越小，水的電離吸熱，溫度越高，K_W越大．

解答 解：某溫度t時(shí)，測得純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，純水中一定滿足c（OH^-）=c（H⁺），所以此時(shí)c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L，水的離子積為：K_W=c（OH^-）×c（H⁺）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，若t不變，滴入稀硫酸c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，c（OH^-）=$\frac{4.0×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-6}}$=8.0×10^-9mol/L，酸性溶液氫氧根離子只能由水電離，水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-9mol/L；由于純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L＞1×10^-7mol/L，故此時(shí)pH＜7，25℃，K_W=1.0×10^-14，水的電離吸熱，溫度越高，K_W越大，某溫度t時(shí)，K_W=4.0×10^-14＞1.0×10^-14，溫度t＞25℃，
故答案為：2×10^-7mol/L；8.0×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L；＜；＞．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，題目難度不大．