有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤ 20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　　)

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述的說法不正確的是

A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍      

B．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

C．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕    

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙醇的說法正確的是

A．常溫下是一種無色無味的液體       B．能和乙酸發(fā)生加成反應

C．能和Na2CO3溶液反應              D．可發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。

（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。

酸浸時間/h

酸浸溫度/℃

 
鋅浸出率/%

2

80

87

2

90

95

2

110

85.3

3

95

94.5

2.5

95

94

綜合考慮，反應的最佳溫度和時間是  ▲  。

（2）氧化時也可改通空氣，其原因是  ▲  。（用離子方程式表示）

（3）加入鋅粉的目的是  ▲  。

（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是  ▲  。

（5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60℃到80℃時發(fā)生的反應  ▲  。（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯的原子序數(shù)為17，是氯的一種同位素，下列說法正確的是(　　)

    A．原子所含質子數(shù)為18  

B． 的分子所含中子數(shù)約為 個

    C． 氣體的體積為2.24L   

D． 氣體的摩爾質量為70

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH1      4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH2

下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2       B．ΔH1<ΔH2          C．ΔH1＝ΔH2          D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（       ）

  A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-

  B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

  C、標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子

  D、78g Na2O2與足量的CO2反應，電子轉移個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A的單質能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：

（1）A 元素的相對原子質量_____________,若A 的質子數(shù)等于中子數(shù)，則A是_________元素(填名稱)。

（2）A的最高價氧化物是_________________（填化學式）。這一氧化物在室溫下呈____________態(tài)，將其熔化需要克服_______________________。

（3）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（4）A的單質在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


綠色化學實驗是在綠色化學思想指導下的實驗新方法，以減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是   (　　)。

A．用銅與濃硫酸反應制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl4完成萃取操作練習時，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸反應制取H2后的廢液倒入下水道后再清洗玻璃儀器

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同步練習冊答案