Question

化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是

 

（寫化學式）
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）

 

、

 

（3）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況．按吸收CO₂由少到多的順序，四種固體組成的化學式分別是：

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系

專題：物質的分類專題

分析：（1）純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水；
（3）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據吸收二氧化碳的量，溶液中溶質可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃．

解答： 解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，反應離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O；
（3）0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據吸收二氧化碳的量，當通入二氧化碳的量很少事，氫氧化鈉過量，生成Na₂CO₃，故蒸干得到NaOH、Na₂CO₃；當CO₂與
NaOH溶液恰好完全反應時，則生成a₂CO₃，低溫蒸干得到Na₂CO₃；當CO₂稍過量時，會與部分Na₂CO₃反應生成NaHCO₃，低溫蒸干得到Na₂CO₃、NaHCO₃；當CO₂大量過量時，Na₂CO₃完全轉化為NaHCO₃，低溫蒸干得到NaHCO₃，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃； Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；NaHCO₃．

點評：本題考查物質分類、氫氧化鈉的性質與計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．