Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL 1 mol·L^-1鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得到鐵的質(zhì)量為（    ）

A.11.2  g            B.2.8 g              C.5.6 g              D.無法計算

Answer 1

B

解析:

由元素守恒可知：由CO還原混合物所得鐵的質(zhì)量應(yīng)等于混合物中各種價態(tài)鐵元素的質(zhì)量之和。當(dāng)鹽酸與混合物反應(yīng)后，加入KSCN無血紅色，說明反應(yīng)后鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，又由陰、陽離子所帶電荷相等，可得關(guān)系式：

Fe²⁺—2Cl^-—2HCl

n(鐵元素)=n（HCl）=×1 mol·L^-1×0.1 L=0.05 mol

m(鐵元素)=0.05 mol×56 g·mol^-1=2.8 g