38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質的量之比？

9∶1


解析:

設HNO3還原產(chǎn)物的平均分子式為NOx，則：

n(Cu)∶n(NOx)=0.600 mmol∶1.00 mmol=3∶5

Cu與HNO3的總反應方程式為：

3Cu＋11HNO3====3Cu(NO3)2＋5NOx↑＋？H2O

先寫出反應物和生成物及Cu和NOx的化學計量數(shù)3和5，再根據(jù)Cu原子守恒和N原子守恒分別得出Cu(NO3)2和HNO3的化學計量數(shù)3和11，H2O的化學計量數(shù)因與結果無關可不算出

3Cu＋11HNO3====3Cu(NO3)2＋5NOx＋5.5H2O

根據(jù)O原子守恒得：

33=18＋5x＋5.5

x=1.9

即NOx為NO1.9。用十字交叉法：

V(NO2)∶V(NO)=9∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是


  1. A.
    1.0×10-3 mol
  2. B.
    1.6×10-3 mol
  3. C.
    2.2×10-3 mol
  4. D.
    2.4×10-3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL (標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是(    )

A.1.0×10-3 mol                              B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol                              D.2.4×10-3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是

A.1.00×10－3 mol                                            B.1.60×10－3 mol

C.2.20×10－3 mol                                             D.2.40×10－3 mol

(忽視NO2與N2O4的相互轉化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量可能是（    ）

A.1.0×10-3 mol                             B.1.6×10-3 mol

C.2.2×10-3 mol                             D.2.4×10-3 mol

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