8．已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．小于9.2 mol•L-1B．等于9.2 mol•L-1C．大于9.2 mol•L-1D．不能確定

分析 設(shè)98%的硫酸的密度為Dg/mL，49%的硫酸的密度為dg/mL，硫酸的濃度越大，密度越大，則D＞d，再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$進(jìn)行判斷．

解答 解：設(shè)98%的硫酸的密度為Dg/mL，49%的硫酸的密度為dg/mL，
則18.4=$\frac{1000D×98%}{98}$，49%的硫酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000d×49%}{98}$mol/L
硫酸的濃度越大，密度越大，則D＞d，故49%的硫酸物質(zhì)的量濃度：$\frac{1000d×49%}{98}$mol/L＜9.2 mol•L-1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，注意硫酸溶液的濃度越大，其密度越大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀
B．已知CuS和FeS都難溶于水，將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，都會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
D．形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列5種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，
組別備選項(xiàng)挑選項(xiàng)序號(hào)
1A．NO　 B．CO2 C．SO2　 D．P2O5
2A．S2-　B．I-C．Fe　  D．K+
3A．HCl　 B．CO2   C．NH3　 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol CO 和 1mol CO2相比較，下列說法不正確的是（　�。�
A．體積相同，但不一定是22.4 LB．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同
C．摩爾質(zhì)量不同，氧原子個(gè)數(shù)相同D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（　　）
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．NH3C．H3O+D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），E的外圍電子的軌道表示式為．
（2）A與B、C、D元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是NO2 -或 NO3-；離子呈三角錐結(jié)構(gòu)的是SO32-．（填化學(xué)式）
（4）將E單質(zhì)的粉末加入BA3的濃溶液中，通入C2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），該化合物中陰離子為SO42-（填化學(xué)式），陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有①氧氣、②氮?dú)�、③銅、④鐵、⑤二氧化碳、⑥氧化鎂、⑦水、⑧氯酸鉀、⑨空氣、⑩碳酸鈉等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）屬于非金屬單質(zhì)有①②
（2）屬于混合物的有⑨
（3）屬于弱電解質(zhì)的有⑦
（4）屬于非電解質(zhì)的有⑤
（5）屬于堿性氧化物的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子的核外只有一個(gè)電子，Y 的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，W與X位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常電解熔融的Z與W組成的化合物以得到單質(zhì)W
B．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性
C．X與Y、X與Z都可以形成18電子的化合物
D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共價(jià)鍵

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