Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題。

（1）元素C、G的名稱____，____；

（2）F元素在周期表中的位置____；

（3）以上七種元素能形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物中酸性最強(qiáng)的為____（填化學(xué)式）；

（4）D、E兩元素形成的1：1的化合物的電子式____，其中含有的化學(xué)鍵的類型為____；用電子式表示A、C兩元素組成中學(xué)化學(xué)最常見化合物的形成過程____；

（5）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的離子方程式____；

Answer 1

【答案】 氮 硫 第三周期ⅢA族 H2SO4 離子鍵與（非極性）共價(jià)鍵 H++HSO3-=H2O+SO2↑

【解析】A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，說明原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，為C元素；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素，則C為N元素；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，則F為Al，E為Na，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10，可知G的最外層電子數(shù)為10-1-3=6，為S元素；

(1)由分析可知元素C為氮元素、G為硫元素；

(2)Al元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；

(3)以上七種元素中硫元素非金屬性最強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物中酸性最強(qiáng)的為H2SO4；

(4)離子化合物Na2O2的電子式為，其含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵與(非極性)共價(jià)鍵；用電子式表示NH3的形成過程為；

(5)分別由H、O、Na、Al四種元素組成的NaHSO4和NaHSO3發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑。