（10分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：
（ ）KMnO4＋（　）HCl(濃) ===（�。㎏Cl＋（ ）MnCl2＋（ ）Cl2↑＋（ ）H2O
（1）請(qǐng)配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入括號(hào)內(nèi)）。
（2）請(qǐng)將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式________________。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。
（5）已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          ，產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為            。
（8分，方程式配平2分，離子方程式2分）
（1）2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（2）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（3）②（1分）
（4）1 （1分）（5）0.3 mol（2分）   6.72L（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號(hào)）
A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________                    。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
（4）若1 molCu2O與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________        _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)K2Cr2O7 + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí)，可知
A．1.4mol HCl被氧化B．轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023
C．氧化產(chǎn)物為0.3molD．還原產(chǎn)物為KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


(1)該反應(yīng)中，被氧化的元素是____________，氧化劑是____________。
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．M與N分別是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ，反應(yīng)中的還原劑是   ，每摩NaBH4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為      mol。
⑵NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請(qǐng)寫(xiě)出配平的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
② 將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）
試回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？                。
（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？               。
（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過(guò)
2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。

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