海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個過程中主要利用碘性質(zhì)中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點燃的鎂條可以在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒，該反應的化學方程式為__________。
（1）2I－＋Br2＝I2＋2Br－ （2）單質(zhì)碘易升華； 上 （3）2Mg＋CO22MgO＋C

試題分析：（1）單質(zhì)溴能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，溴比碘氧化性強，反應的離子方程式為2I－＋Br2＝I2＋2Br－。
（2）由于碘單質(zhì)易升華，所以通常利用加熱的方法除去單質(zhì)碘中的雜質(zhì)。分液時分液漏斗中的上層液體應從分液漏斗的上口倒出，下層液體從小口流出。
（3）鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。2中燃燒
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是
A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e一時生成1 mol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了S02的漂白性
C．通入S02時，S02與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。
序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列關于該反應的說法中，錯誤的是(　　)
A．M為H2O
B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移
C．還原性：SnCl2>As
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，下列判斷錯誤的是
A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
C．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應
D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到的是
A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯誤的是(    )
A．氧化性強弱順序為：<Z2<R2<M3＋
B．還原性強弱順序為：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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