Question

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：①Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺②Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺  下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)②中的被還原與被氧化的離子的個(gè)數(shù)之比是1：2
• B、反應(yīng)②中每2mol Fe³⁺參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
• C、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺
• D、還原性：Fe²⁺＞Ce³⁺＞Sn²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺中Ce元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，反應(yīng)Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，Sn元素化合價(jià)升高，氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此解答該題．

解答： 解：A．由化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，Sn元素化合價(jià)升高，被氧化，被還原與被氧化的離子的個(gè)數(shù)之比是2：1，故A錯(cuò)誤；
B．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)②中每2mol Fe³⁺參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①可知氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺，由②可知氧化性Fe³⁺＞Sn⁴⁺，則Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺，故C正確；
D．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)反應(yīng)可知還原性Sn²⁺＞Fe²⁺＞Ce³⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握比較氧化性、還原性的角度，難度不大．