Question

【題目】、和在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）用處理廢氣中的會(huì)生成、兩種單質(zhì)。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________。

（2）利用可消除污染，其反應(yīng)為，不同溫度下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測(cè)得氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時(shí)，內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_____________________。

②該反應(yīng)的 ________0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是_________________。

（3）常溫下，已知的電離平衡常數(shù) ， ，通過(guò)計(jì)算可得的溶液___________。

（4）為了確定氧化速率方程式 中 的值（取整數(shù)），進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溶解的濃度為時(shí)， 與速率（）數(shù)值的關(guān)系如下表所示，則_______。

	3.65	7.30	10.95	14.60
	10.2	40.80	91.80	163.20

（5）某工業(yè)廢水中含有、等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加溶液，當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 _______（保留兩位有效數(shù)字）。（已知：25℃時(shí)，， ）

Answer 1

【答案】1:5 < 由圖象可知 ，升高溫度 減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 10 2

【解析】

（1）反應(yīng)中五氧化二碘作氧化劑，得個(gè)電子，硫化氫作還原劑，失去2個(gè)電子，再來(lái)分析就容易多了；

（2）根據(jù)方程式可以看出這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此可以根據(jù)一氧化碳的濃度來(lái)代表氣體的總濃度來(lái)計(jì)算；

（3）根據(jù)來(lái)計(jì)算，注意要用來(lái)計(jì)算；

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)不難看出，當(dāng)濃度擴(kuò)大2倍時(shí)，速率擴(kuò)大4倍，m的數(shù)值自然為2；

（5）既然在同一個(gè)溶液中，是相同的，因此從二者的表達(dá)式來(lái)進(jìn)行化簡(jiǎn)即可；

（1）用處理廢水中的會(huì)生成兩種單質(zhì)、，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑為，還原劑為，則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；

（2）①該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的濃度為，總氣體的濃度始終不變。時(shí)，的濃度為，測(cè)得氣體的體積分?jǐn)?shù)=30%，因此；

②由圖象分析，，故，由到，即升高溫度，減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）根據(jù)已知條件，，，計(jì)算可得，；

（4）觀察表格中的數(shù)據(jù)，每當(dāng)變?yōu)?/span>2倍，對(duì)應(yīng)的速率總是變?yōu)?/span>4倍，因此該反應(yīng)速率與的平方呈正比，即m為2；

（5）溶液中相同，因此根據(jù)的表達(dá)式有=。