Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿Cl₂的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66g，則容器充滿SO₂氣體時的質(zhì)量為（　�。�

• A、64.8 g
• B、73.2 g
• C、68.6 g
• D、75.8 g

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，氯氣和氮氣的體積相等，等于容器的體積，則氯氣和氮氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進行相關(guān)計算n值，進而可計算容器充滿SO₂氣體時的質(zhì)量．

解答： 解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：
mg+nmol×71g/mol=74.6g，
mg+nmol×28g/mol=66g，
聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，
SO₂氣體的質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g，
則容器充滿SO₂氣體時的質(zhì)量為12.8g+60.4g=73.2g，
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系來分析解答，題目難度不大．