11．①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號(hào)）
化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥．

分析 根據(jù)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷化學(xué)鍵是否被破壞，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵判斷破壞的化學(xué)鍵類型，分子晶體中存在分子間作用力和共價(jià)鍵，離子晶體中存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵，據(jù)此分析．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；
②氧氣溶于水，屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；
③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；
⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，受熱分解時(shí)，陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵；
故答案為：①②；③④；⑤；⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如：KOH，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol P4發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量是（　�。�
A．（6a+5d-4c-12b） kJB．（4c+12b-6a-5d） kJC．（4c+12b-4a-5d） kJD．（5a+5d-4c-12b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）生成A的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)．
（3）D為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知反應(yīng)：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ（填序號(hào)）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反應(yīng)Ⅱ中的還原產(chǎn)物是FeSO4；
（4）在下式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7與HI反應(yīng)，每生成12.7g I2生成，轉(zhuǎn)移電子6.02×1022個(gè)個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．綠茶中含有物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡其結(jié)構(gòu)見圖．下列有關(guān)EGCG的說法中正確的是（　�。�
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1個(gè)手性碳原子
C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（　�。�
A．每生成2mol SO2的同時(shí)，消耗2molSO3
B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時(shí)，消耗1molSO2
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有如圖所示A～F六種儀器：

（1）寫出儀器名稱．C漏斗，D容量瓶；
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是a（選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào)）．
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取消毒液．
①其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②擬用0.5mol•L-1 的NaOH溶液，這種溶液0.4L才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
③若配制250mL0.5mol•L-1 NaOH溶液，所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是5.0g．實(shí)驗(yàn)中需要用到的上述儀器有ABD（F）（填符號(hào)），
在配制過程中，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是ABE．
A．用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出
C．溶解時(shí)未冷卻至室溫
D．加水至刻度線后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
E．在定容時(shí)，仰視刻度線
F．洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．

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