Question

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＜Q

C. Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物

D. X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X的焰色反應顯黃色，說明X為Na，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，且W和Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族，即W為O，Z為S，工業(yè)上常通過電解氧化物得到Y，且Y為金屬，因此Y為Al，根據(jù)核電荷數(shù)之和為54，則Q為C，A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即Na>Al>S>C>O，故說法正確；B、非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，S的非金屬性強于C，即H2SO4的酸性強于碳酸，故說法錯誤；C、C和O可以形成CO和CO2，故說法正確；D、形成的化合物是NaAlO2，屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故說法正確。