【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02NA個H+

B. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和燃燒條件下轉移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 常溫常壓下，28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 室溫下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，氫離子的物質的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，數(shù)目為0.01NA，故A錯誤；B、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉反應后變?yōu)?/span>+1價，故0.1mol鈉轉移0.1NA個電子，故B正確；C、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含2molCH2，則含2NA個碳原子，故C錯誤；D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中和醋酸根相互促進水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在原子序數(shù)1—18號元素中（填元素符號）：

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 �，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是 (填代號)。

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是( )

A. 第一電離能：④＞②＞③＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合價：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24L乙醇在O2中完全燃燒得到0.3NA個水分子

B. 1L 0.lmol/L 的 CuCl2 溶液中含有 0.1NA個 Cu2+

C. 20g D2O中含有10NA個中子

D. 2.3g鈉與足量水反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 則此反應中生成的氯氣，平均相對分子質量約為：（計算結果保留三位有效數(shù)字）________________________。

（2）金（Au）是最為常見的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是____________；

從得失電子相等的角度分析化學反應aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol Fe與足量H2O（g）反應，轉移的電子數(shù)為2NA

B. 10mL pH＝6的純水中含OH-數(shù)目為10-10 NA

C. 1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9 NA

D. 100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是( )

A. 鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe — 2e- =Fe2+ B. 放電時正極上有氧氣生成

C. 放電時OH－向正極移動 D. 電池總反應為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

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