11．將23g鈉溶于77g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．等于23%B．大于23%C．等于40%D．大于40%

分析 鈉投入到水中，發(fā)生根據(jù)反應的化學方程式分析生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由于鈉是活潑金屬能與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應，所以反應后生成的溶質(zhì)設23克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成氫氣質(zhì)量為Y：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46   36    80   2
23g  18    x   y
$\frac{46}{23}=\frac{80}{x}=\frac{2}{y}$，解得x=40g；y=1g，
反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{40}{23+77-1}×100%$，該值一定大于40%．
故選D．

點評 通過回答本題知道了有的物質(zhì)放入水中溶質(zhì)會發(fā)生改變，此時的溶質(zhì)的質(zhì)量要根據(jù)方程式算出再進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），不能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取純凈氫氧化亞鐵		B．
石油的蒸餾
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
吸收HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為0.3150，氯為0.2708，為求算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學列了以下關系式：（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2
解得x=28.25，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為0.499（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氨氣在水中溶解度大的原因是：1、NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大，氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力，部分氨氣與水反應，降低了NH3濃度，使溶解量增大．
氯化鈉熔點高于氯化鉀的原因是：氯化鈉、氯化鉀晶體類型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強，所以熔沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為-1價）．
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，氧化產(chǎn)物是Cu2HgI4，當有2mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：3B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能確認水是由氫元素和氧元素組成的實驗是（　�。�
A．水的蒸餾B．水的凈化C．水的蒸發(fā)D．水的電解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可以判斷該有機物分子擁有的（　�。�
A．同分異構(gòu)體數(shù)B．原子個數(shù)C．基團種類D．相對分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、R、M、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，YZ2是紅棕色氣體；X與Y元素可形成YX3；R+與Z2-具有相同的核外電子排布；M-的M層電子數(shù)是K層上電子的4倍；Q2+離子的3d軌道中有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Q+基態(tài)的核外電子排布式是[Ar]3d10；YX2-離子的空間立體構(gòu)型是V形；X2Z中Z原子的雜化化學式為sp3．
（2）下列判斷錯誤的是
A．沸點：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔點：Si3Y4＞RM＞SiF4
C．熔點：Q2Z＞Q2S        D．第一電離能：Y＞Z
（3）Q晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Q晶體中每個Q原子周圍距離最近的Q原子數(shù)目為12；Q2Z為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四種元素形成一種二價陽離子如圖所示，該陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，則該陽離子的化學式為[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
（5）將Q單質(zhì)的粉末加入YX3的濃溶液中，通入Z2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）QM（s）與Z2反應生成QM2（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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